Coloides y fase dispersante
Saludos estimados lectores
Así como una sustancia como el azúcar se disuelve completamente en agua para formar una mezcla completamente homogénea, existen otras, como el lodo depositado en un recipiente con agua que al agitarse, las partículas quedan suspendidas formando una mezcla heterogénea, en la que poco a poco las partículas sólidas vuelven a depositarse en el fondo. Y existen otras que se ubican entre estas dos categorías que se denominan coloides, es decir, que son mezclas heterogéneas que no se separan.
Un coloide es una dispersión de partículas de una sustancia en otra que funciona como medio dispersante (o fase dispersante). Por lo general están constituidos por dos fases diferentes, una líquida o fluida y la otra generalmente sólida.
Composición de los coloides
• La fase dispersa: la cual es la fase que corresponde a las partículas del soluto en la mezcla, puede variar en tamaño desde moléculas sencillas hasta grandes moléculas.
• La fase dispersante: es la sustancia que actúa como medio donde las partículas coloidales se distribuyen.
Tipos de coloides
Los coloides pueden adoptar diferentes nombres según las características de la fase dispersa y dispersante.
| Clase coloide | Fase dispersante | Fase Dispersa | Ejemplo |
|---|---|---|---|
| Geles | líquido | sólido | Gelatina |
| Emulsiones | líquido | líquido | Mayonesa |
| Emulsiones sólidas | sólido | líquido | Mantequilla |
| Espumas | líquido | gas | Crema de afeitar |
| Aerosoles | gas | líquido | Neblina |
| Aerosoles sólidos | sólido | gas | humo |
También se pueden clasificar de acuerdo a la afinidad con el medio dispersante
Los coloides más importantes son aquellos en los que la fase dispersante es el agua. Estos se pueden clasificar de dos formas, como hidrofílicos los que demuestran tener una gran afinidad por el agua y como hidrofóbicos, que en caso contrario, demuestran repulsión por el agua. Los sistemas de coloides hidrofílicos forman sistemas estables fáciles de reconstituir, como jabón disperso en agua; mientras que los sistemas hidrofóbicos poco estables difíciles de reconstituir, como el caso del aceite disperso en agua.
Aplicaciones de los coloides
• Muchos alimentos que consumimos a diario son coloides, como: mantequilla, sopas, jaleas, mayonesa, leche, entre otros.
• Cauchos, pinturas, lacas y barnices son sistemas coloidales.
• Gomas, lubricantes, jabones y detergentes están constituidos por coloides.
Propiedades de los coloides
• Adsorción
Las partículas coloidales ha demostrado tener un área superficial considerablemente grande para su masa, por ello han demostrado tener gran capacidad de adsorción. Como ya les he comentado en otra oportunidad, en la superficie de los materiales existen moléculas cuyas fuerzas de atracción se encuentran desbalanceadas, por lo que son capaces de atraer y retener sobre la superficie del material moléculas de otras sustancias. Si bien, esta propiedad es generalmente atribuida a superficies sólidas, también puede darse sobre la superficie de los líquidos, y resultando ser más apreciable en las mezclas coloidales.
• Efecto Tyndall
Cuando un haz de luz atraviesa el líquido de una sustancia pura o una mezcla completamente homogénea, pasa a través de esta sin notarse, en cambio, cuando el haz luminoso atraviesa una mezcla coloidal se hace visible. Este hecho se produce debido a que las partículas coloidales dispuestas en el camino del haz dispersan la luz en diferentes direcciones haciéndola visible. Por ejemplo, resulta lo mismo que cuando un haz de luz se hace visible al atravesar un gas o el humo.
• Movimiento browniano
Seguro hemos observado alguna vez como partículas de polvo o humo se mueven libremente en el aire al atravesar un rayo de sol. Este movimiento aleatorio de las partículas se produce por la colisión de las moléculas del coloide con las moléculas de la fase dispersante, por ejemplo, en el caso de las partículas de polvo o humo con el choque contra las moléculas que conforman el aire. El nombre del fenómeno es acuñado en memoria del botánico inglés Robert Brown, quien observo por primera vez este movimiento irregular mientras estudiaba con el microscopio el comportamiento de los granos de polen suspendidos en agua. Producto de este fenómeno las moléculas que conforman el sistema coloidal no se aglomeran y forman sedimentos.
Referencias
Chang, R. Química general. 7º edición.
Wikipedia.com coloide
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