Posteriormente se hicieron cuatro pruebas: la primera consistía en tomar 10 mL de la solución, verterla en un tubo de ensayo, agitar y observar si se formaba espuma y cuánto tiempo tardaban en desaparecer; en la segunda, se tomaron otros 10 mL de la solución jabonosa y se agregaron 5 mL de cloruro de calcio al 10%, se agitó y se observó si se formaba espuma o una división en fases; en la tercera, se agregaron 2 g de fosfato trisódico en el tubo de ensayo de la prueba número dos, se agitó y dejó reposar; y en la cuarta, se agregaron 5 mL de la solución jabonosa a un tubo de ensayo y luego se añadió gota a gota ácido sulfúrico hasta que se formaron dos capas.

La saponificación es la producción de jabón a partir de la hidrólisis de ésteres en general. Los triglicéridos se tratan con hidróxido de sodio y etanol-agua (éste es el medio de reacción y facilita la solubilidad de los triglicéridos y permite homogeneizar el medio) para que reaccionen y se formen las sales sódicas, que no es más que la precipitación del jabón.

Se separa el jabón usando el efecto salino, es decir, al añadir el cloruro de sodio se rompe con la emulsión coloidal y el jabón disminuye su solubilidad en medio acuoso y se obtiene como resultado la masa grumosa de jabón, como la observada en la imagen del filtrado.

En el tubo de la prueba 1 es posible observar espuma; ésta se forma porque el jabón forma una emulsión coloidal con el agua que modifica su tensión superficial y al perturbar el equilibrio entre las micelas de jabón y las moléculas de agua, se forman burbujas de aire que en este caso, es la espuma.

En el tubo de la prueba 2 se identifican dos capas: una es de agua y la solución de cloruro de calcio y la superior es la de jabón. Esto ocurre por el efecto salino: el jabón disminuye su solubilidad porque las moléculas de agua están interactuando con las de la sal y esto no permite la solvatación completa de las micelas, por lo que las capas de agua-sal y jabón se separan.

Imagen de dominio público bajo licencia Creative Commons

En la prueba 3 se muestra una separación más marcada, pues el fosfato trisódico reacciona con el cloruro de calcio y se forma fosfato de calcio según la reacción:

3Ca+2 + 2PO4-3 → Ca3(PO4)2↓

Este precipitado disminuye aun más la solubilidad del jabón.

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Conclusiones.

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• La solución salina disminuye la solubilidad del jabón, haciendo que éste precipite en mayor cantidad.
• Al agregar ácido sulfúrico, la capa superior corresponde a los ácidos grasos y la inferior, a sulfato de sodio en solución.
• Ambos disminuyen la solubilidad del jabón y al reaccionar entre ellos forman fosfato de calcio sólido.

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Referencias bibliográficas:

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• Morales, A.; Rodulfo, T.; Escobar, G; Hasegawa, M. Laboratoriode Química Orgánica (Biólogos). 85-92 págs.

• Griffin, R. Química Orgánica Moderna. Reverte. 487 pág.

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Trabajo realizado en la Universidad Central de Venezuela.
Fotografías tomadas con un teléfono marca Samgsung S4 mini Sm-G900.