Muchas veces hemos escuchado sobre las bombas atómicas y el poder de destrucción masivo de las mismas, pero algunas veces nos hemos puestos pensar ¿de dónde proviene la palabra atómica? ¿Qué significa un átomo? ¿Cuál es la importancia del átomo dentro de la química y que se puede descubrir a través de el?

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Atómica, está muy vinculada a la palabra átomo, siendo el átomo la partícula que está compuesta por un núcleo, este se encuentra rodeado por electrones los cuales a pesar de muchos esfuerzos de los científicos no han podido dividirlos por ningún procedimiento químico.

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Es importante mencionar que en los siglos XVI y XVII fueron los inicios y el desarrollo de la química de manera experimental, fue en este periodo cuando el científico John Dalton propuso que toda la materia está constituida por átomos.

Estructura del átomo.

Como se mencionó anteriormente, el átomo posee una estructura muy sencilla, consta de un núcleo y una corteza.

En el núcleo, como parte central del átomo podemos encontrar los protones y los neutrones, que no son más que partículas con cargas positivas (protones) y negativas (neutrones).Mientras que en la corteza tenemos a los electrones girando sobre el núcleo, los electrones son partículas con cargas negativas.

Lo protones y neutrones, incluyendo los electrones de la corteza, constituyen las partículas subatómicas que forman el átomo. Por lo que para diferenciar un átomo de otro, debemos observar la relación que se estable entre su estructura.

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El núcleo posee una carga positiva, y es donde se concentra toda la masa del mismo, mientras que alrededor del núcleo están los electrones cargados de manera negativa, de este modo la carga eléctrica de un átomo siempre será neutra.

Con el descubrimiento del átomo, surgieron algunos modelos atómicos, entendiéndose como modelo atómico “como una representación gráfica de la estructura que tienen los átomos. Un modelo atómico representa una explicación o esquema de como son y cómo se comportan los átomos.” Fuente

• Modelo Atómico De Dalton: Fue el primero en desarrollar un modelo atómico con bases científicas. Para Dalton un átomo era algo así como una pequeña esfera.

• Modelo Atómico De Thomson: Decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de pasas.

• Modelo Atómico De Rutherford: Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo.

• Modelo Atómico De Bohr: Los electrones al girar en torno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.

• Modelo Atómico De Schrödinger: Explica que los electrones no están en órbitas determinadas. Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición. Decía que su posición no se podía determinar con exactitud.

Estos tres últimos modelos son los que se utilizan hoy en día para estudiar el átomo. El siguiente esquema es un resumen, donde se ven las diferencias entre un modelo y otro.

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El átomo del que pareciera que solamente lo hablan quienes se dedican a la ciencia o a la educación de la química, es parte de todo lo que hacemos, comemos, y hasta son los que nos mantienen de pie día a día.

El átomo y sus partes tiene un cierto parecido con las neuronas del cerebro, que no se ven pero sin ellas no podríamos pensar. Los átomos explican lo que es la materia en sí.

El diminuto átomo brinda grandes beneficios de modos inesperados.