La salinidad se definió entonces, como: S (o/oo) = 0,03 + 1,805 Cl (o/oo)
El símbolo °/oo se lee “partes por mil"; un contenido salino de 3,5% es equivalente a 35 °/oo, o 35 gramos de sal por kilogramo de agua marina. El hecho de que la ecuación de 1902 diera un valor de salinidad de 0,03 °/oo para cero de clorinidad causó preocupación en el mundo científico. Esto representó un problema en las mediciones de laboratorio.

Las Naciones Unidas en 1969 (UNESCO) decidieron repetir la determinación base e introdujeron una nueva definición, conocida como salinidad absoluta: S (o/oo) = 1,80655 Cl (o/oo). Las definiciones de 1902 y 1969 dan idénticos resultados a la salinidad de 35 o/oo y no difieren significativamente para la mayoría de las aplicaciones. La definición de salinidad se revisó nuevamente cuando las técnicas para determinar la salinidad de las mediciones de conductividad, temperatura y presión se desarrollaron.

Salinidad Práctica

En la actualidad la definición anterior de salinidad ha sido reemplazada por la escala de Salinidad Práctica. Mediante el uso de esta escala la salinidad de una muestra de agua de mar se define como el cociente entre la conductividad eléctrica de la muestra y la de una muestra estándar de cloruro de potasio (KCl).
Un par de definiciones:

Conductividad: una medida de la facilidad de un material para conducir o transmitir una carga eléctrica.

Unidad practica de salinidad (psu): Se usa para describir la concentración de sales disueltas en el agua. La Escala Práctica de Salinidad de la Unesco de 1978, define a la salinidad en función de una razón (cociente entre dos cantidades), de manera que resulta adimensional. En el pasado la salinidad se expresaba en término de partes por mil, (ppm o %o). Así una salinidad de 35 ppm, significa 35 gramos de sal por cada 1000 gramos de agua de mar.
La salinidad práctica está fundamentada en la estrecha relación que existe entre la conductividad eléctrica y la salinidad (UNESCO, 1979; 1981). En acuerdos internacionales se decidió que la nueva salinidad práctica se definía en términos de la relación K15 a condiciones controladas de laboratorio (temperatura fija).

K15 =conductividad eléctrica de agua de mar (t= 15 °C; p=1 atm)/Solución de KCl (t= 15 °C; p=1 atm)x masa KCl 32,4356 g-3

Como la salinidad practica se obtiene a partir de un cociente, entonces no tiene unidades físicas. Sin embargo, por costumbre, se acepta que se designe como unidades de salinidad práctica USP. La abreviación de esta expresión en idioma inglés se ha popularizado igualmente, así una salinidad S=35 es tan válida como una S=35 psu o usp.

Sin embargo, cuando se tienen que hacer observaciones a bordo de un barco y aún en laboratorios, no siempre es posible mantener PERFECTAMENTE CONTROLADAS la temperatura y la presión. Por ello una nueva alternativa surgió, y en lugar de usar una solución de KCl los laboratorios actuales utilizan el AGUA ESTANDAR DE MAR (AEM). El AEM viene en ampollas certificadas con una etiqueta, p.e.; S=35 y el valor de K15 y se usa básicamente para calibrar el salinómetro. Así ahora, en lugar de medir la relación K15, se mide la razón Rt que se define como el cociente entre la conductividad eléctrica del agua y la solución de AEM a la temperatura del laboratorio. Actualmente la medición de la salinidad se realiza por conductimetría, lo cual permite realizar medidas en sitio pues el electrodo se puede introducir a la profundidad deseada, y si el interés se basa en agua superficial se recolecta la muestra y se mide a bordo inmediatamente.

_{"Un conductímetro" foto capturada con smartphone por @geadriana.}

El CTD

Es un equipo o instrumento que genera señales cuando esta descendiendo hacia el fndo del mar de forma continua. Sus siglas en inglés designa las variables conductividad (conductivity); temperatura (temperature) y profundidad (depth). Aunque en realidad este equipo mide temperatura, conductividad y presion. Y luego con la conductividad se calcula la salinidad y con las presión la profundidad. A este equipo se pueden incorporar otros sensores y de esta manera se pueden medir otras variables, como por ejemplo pH, oxígeno disuelto, entre otros. Y como se indica en la fotografía siguiente, se pueden observar en tiempo real las medidas.

Algunas Referencias Consultadas

-Gross, M. G. 1987. Oceanography: A view of the Earth. 4th ed. Prentice Hall, Inc., Englewood Cliffs, NJ, 164 pp.

-Figueredo, J. E. & Marino Dávila, M. 2004. Química Física del ambiente y de los Procesos Medio Ambientales. Editorial Reverté. Impreso en España, 591 pp.

-Libes, S. 1992. An introduction to marine biogeochemistry, pp.

-Manahan, S. E. 2001. Fundamentals of Environmental Chemistry.

-Murray, J. 2004. Chemical oceanography.

-Stewart, R. H. 2008. Introduction to physical oceanography.

¡Hasta la Geagota que viene!

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